Question

（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(3)驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。

II．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應中SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是_______。

(2)裝置C的作用是____________________________________。

(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有( )

A.燒瓶 B.酒精燈 C.漏斗 D.燒杯 E．玻璃棒

(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。

(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

 

Answer 1

I.（1）d→e→c→b （2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（3）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色

Ⅱ.（1）溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；1:2

（2）吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境； （3）A

（4）①； SO2過量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 （5）B中藍色褪去

【解析】

試題分析：I.（1）SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，收集前需要濃硫酸干燥，最后還需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此正確的連接順序為a→d→e→c→b→f。

（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。

（3）SO2具有漂白性，因此檢驗SO2的方法是：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色。

Ⅱ.（1）氯化鐵具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而鐵離子被還原為亞鐵離子，因此裝置A中的實驗現(xiàn)象是：溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；A中反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，因此參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，即為1:2。

（2）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，故答案為：

（3）蒸發(fā)使用儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒；過濾使用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，因此沒有用到的儀器是燒瓶，答案選A。

（4）Fe2+使高錳酸鉀溶液褪色，但實驗中SO2是過量的，而二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫也能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，因此方案①不合理。

（5）根據(jù)反應I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4可知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色。

考點：考查SO2的制備、性質(zhì)實驗探究等