【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在鍍件上電鍍銅時，鍍件應(yīng)連接電源的負極

B.粗銅電解精煉時，若電路中通過2 mol e－，陽極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

【答案】A

【解析】

A、電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上鍍銅，即鍍件為陰極，連接電源的負極，故A正確；

B、粗銅中含有比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等，精煉銅時，粗銅作陽極，活潑金屬作陽極，Zn、Fe先失電子，即電路中通過2mole－，陽極減少的質(zhì)量不等于64g，故B錯誤；

C、用惰性材料作電極，電解MgCl2溶液，總電極反應(yīng)式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C錯誤；

D、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上的反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，Cl2能將I－氧化成I2，試紙變藍，故D錯誤；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)，還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的C2O42－離子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（1）“還原酸浸”過程中，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___，該過程溫度通�？刂圃�40℃以下的原因是：___。

（2）“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___，___。

（3）“除銅”所用試劑X為H2S，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。并計算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___，已知：25℃時Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的電離常數(shù)：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15

（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：

①隨n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。

②沉淀反應(yīng)時間為10 min，溫度在50℃以上時，隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。

（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li＋)約為10－1mol·L－1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b是___(寫化學(xué)式)，相應(yīng)的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，___，___，洗滌干燥。檢驗沉淀洗凈的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。請回答：

甲 乙

（1）實驗步驟：

①組裝儀器，檢驗裝置的______；

②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示)；

③加熱，使溫度迅速升到______℃；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是：___________________________________；裝置甲的作用是：____________________。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性？____，理由是：_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（ ）

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.一段時間后， 右側(cè)導(dǎo)管液面會下降

D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有多種，其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構(gòu)型為_______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HNO2是一種弱酸,向NaNO2中加入強酸可生成HNO2,HNO2不穩(wěn)定,易分解成NO和NO2氣體;HNO2是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C解毒,維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_____(填“氧化”或“還原”)性。

（2）下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成

C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液,觀察溶液顏色變化

（3）可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。

① 若與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,配平該反應(yīng)的離子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是_____(填序號)。

A.該反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米,則Fe2O3納米顆粒為膠體

C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。則下列說法不正確的是（）

A.A與苯酚在分子組成上相差一個原子團,它們互為同系物

B.常溫下A和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.經(jīng)反應(yīng)和保護的官能團是羥基

D.1molE物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下恒容容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

②單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n molI2

③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤

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