Question

【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì)： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）下列說法中正確的是_____。

A．I2是非電解質(zhì) B．K2SO4溶液的導(dǎo)電能力比KI溶液的強(qiáng)

C．H2SO4溶液在該反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性 D．KIO3既有氧化性又有還原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，試回答下列問題。

（3）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。

Answer 1

【答案】KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O CD ClO2 C 氧化 2.5

【解析】

Ⅰ.（1）碘酸鉀 (KIO3) 具有較強(qiáng)的氧化性，氧化KI，生成I2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（2）A. 在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，I2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，K2SO4溶液和KI溶液的濃度未知，無法比較其導(dǎo)電能力，B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，H2SO4溶液只體現(xiàn)了其酸性，C正確；

D. KIO3中碘元素的化合價(jià)為+5，既可以升高也可以降低，KIO3既有氧化性又有還原性，D正確。

Ⅱ.（3）該反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5變?yōu)?/span>+4，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價(jià)從+3變?yōu)?/span>+4，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，被氧化的元素是C元素。

（4）

（5）ClO2和Cl2均能將CN 反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl，Cl元素的化合價(jià)均降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性；處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同，1mol Cl2→2Cl－ 轉(zhuǎn)移2mol e－，1mol ClO2→Cl－ 轉(zhuǎn)移5mol e－，則處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。