【題目】(1)3.01×1023個NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是______mol，含有電子的物質(zhì)的量是______mol。

(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________。

(3)標準狀況下36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L 。求這種混合氣體中H2和O2的體積比為____________。

(4)同溫同壓下，質(zhì)量比為17：48的NH3和CH4兩種氣體，密度之比為_________。

(5)已知1.505×1023個A氣體分子質(zhì)量為31g ，則A氣體的摩爾質(zhì)量是_________。

【答案】5.5mol 5mol 6mol 2:1 3:1 128g/mol

【解析】

(1)離子的物質(zhì)的量n=，算出一個離子中的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)，用離子的物質(zhì)的量乘以質(zhì)子數(shù)得到質(zhì)子的物質(zhì)的量，離子的物質(zhì)的量乘以電子數(shù)得到電子的物質(zhì)的量；

(2)Al2 (SO4)3中硫酸根的濃度等于Al2 (SO4)3的濃度乘以3；

(3)標準狀況下36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，根據(jù)總體積可以得到總物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列出二元一次方程，可以得到物質(zhì)的量之比，標況下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比得到答案；

(4)同溫同壓下， NH3和CH4兩種氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，可以得到答案；

(5)根據(jù)n=算出物質(zhì)的量n=，M=。

(1)n(NH4+)===0.5mol，一個NH4+含有11個質(zhì)子，10個電子，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為0.5mol×11=5.5mol，含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；

(2). 200mL 2mol/L的Al2 (SO4)3 溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度等于2mol/L×3=6 mol/L；

(3)標準狀況下36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體的物質(zhì)的量==3mol，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則 x+y=3，2x+32y=36，解得x=2，y=1，標況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比等于2:1；

(4)同溫同壓下，NH3和CH4兩種氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比17:16；

(5)n(A)===0.25mol，則A的物質(zhì)的量n=，M===128g/mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。

（1）A中現(xiàn)象是___。

（2）B中濃硫酸的作用是___。

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）D中的現(xiàn)象是___，發(fā)生反應的離子方程式是___。

（5）E中收集的氣體是___（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。

a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液�、�KSCN溶液�、勐人�KSCN的混合溶液　④pH試紙�、�KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是 （ ）

A. X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

B. 除去CO中的CO2

C. 可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如如：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是__；所加H2SO4不宜過量太多的原因是__。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__。

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，__、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，___，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣

B. ＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

C. 酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣

D. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質(zhì)： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）寫出上述反應的化學方程式_________。

（2）下列說法中正確的是_____。

A．I2是非電解質(zhì) B．K2SO4溶液的導電能力比KI溶液的強

C．H2SO4溶液在該反應中體現(xiàn)了酸性 D．KIO3既有氧化性又有還原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，試回答下列問題。

（3）該反應中還原產(chǎn)物的化學式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用單線橋標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質(zhì)，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。

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