【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�

A. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液

C. 鋅片、銅片，稀鹽酸D. 銅片、銀片，硝酸銀溶液

【答案】A

【解析】

A．蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故A不能組成原電池；

B．鋅片、石墨棒都能導電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故B能組成原電池；

C．鋅片、銅片都能導電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故C能組成原電池；

D．銅片、銀片都能導電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故D能組成原電池；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是

A. A點時pH＝1

B. 恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L

C. B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. C點時pH＝14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素在化學領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為___________；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。

(2)雌黃的分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：As原子的雜化類型為___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構(gòu)型為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學鍵有___________(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是進行___________實驗。

②已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是___________。

(4)大π鍵可用表示，其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如圖，其密度為ρg/cm3，氮化硼的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，硼原子的半徑為r cm，則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。

熔點：－120.6℃；沸點2.0℃

C12O不穩(wěn)定接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸。

實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量C12O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。

(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)當D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。

(6)實驗完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。

序號

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.1mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品紅溶液

現(xiàn)象

I

5.0

0

0

5.0

3滴

較快褪色

II

0

5.0

a

0

3滴

不褪色

III

5.0

0

0

3滴

緩慢褪色

①a=___________。

②由上述實驗得出的結(jié)論是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時，后一次平衡時的濃度大

C. 重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學中“原子經(jīng)濟”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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