【題目】現(xiàn)有14.4 g COCO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96 L;卮鹣铝袉栴}:

1該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:_______________________

2混合氣體中碳原子的個數(shù):____________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

3將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的相對分子質(zhì)量:________________;

②標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為____________;

③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_______________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】 36 g·mol1 0.4NA 28 4.48 L 2.8NA

【解析】試題分析:本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算。

(1)n(混合氣體)==0.4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol。

(2)1CO、CO2中都含1個碳原子,則混合氣體中碳原子物質(zhì)的量為0.4mol,碳原子數(shù)為0.4NA。

(3)氣體通過NaOH溶液時CO2被吸收,通過濃硫酸時H2O(g)被吸收,最后收集在氣球中的氣體為CO。

收集在氣球中的氣體為CO,CO的相對分子質(zhì)量為28。

根據(jù)題意可列式:n(CO)+n(CO2)=0.4mol,28g/mol n(CO)+44g/moln(CO2)=14.4g,解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.2mol;標準狀況下氣球中收集到的CO的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L。

1CO分子中含14個電子,則氣球中收集到的CO氣體所含電子物質(zhì)的量為0.2mol14=2.8mol,電子數(shù)為2.8NA。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.

實驗操作和現(xiàn)象如下表:

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物

①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍

實驗2

把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液,加熱。

A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅

回答下列問題:

(l)上述實驗中的白霧是_______;試管A管口向上傾斜的原因是_________

(2)實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3,寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式:___

(3)為進一步確認黃色氣體中含有Cl2,該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案:

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2:將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液,結(jié)果B中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________;方案2中檢驗Fe2+的試劑是______,選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

(4)實驗1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;其尾氣處理的方法是_________。

(5)該學(xué)習(xí)小組認為實驗1 中溶液變藍,可能還有另外一種原因是:___________。請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】價電子排布式為5s25 p3的元素是

A. 第五周期第ⅢAB. 51號元素

C. SP區(qū)的主族元素 D. Te

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是_________________

A.標準狀況下33.6LH2

B.所含電子的物質(zhì)的量為4molH2

C20℃45gH2O   

D.常溫下,16gO2,14gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油分饋得到的輕質(zhì)油可通過Pt催化重整脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如下:

已知以下信息:

①B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G為一氯代烴。

②R—X+R′—XR—R′(X為鹵素原子,R、R'為烴基)

回答以下問題:

(1)B的名稱為_______;由F生成丁苯橡膠的反應(yīng)類型是______________。

(2)E分子中最多有____個原子共面;J的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為___________________

(4)I的同分異構(gòu)體中,能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種(不含立體異構(gòu))。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6: 2:1:1的是_____ (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)參照上述合成路線,以2 -甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備化合物E的合成路線:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì),是科學(xué)研究的重要對象。

(1)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(3)合理利用CO2、CH4,抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等,實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_________℃。

(4)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖C所示。

①平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。

③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。

(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過程分為兩步:第一步:電解產(chǎn)生氯氣;第二步:利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2

①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0. 034% ,理論上用電解法凈化It該污水,

電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A. B. 酒精 C. 熔融氯化鈉 D. 硫酸鎂溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A.Al(OH)3 Al2O3 B.Al2O3 Al(OH)3

C.Al AlO2- D.Al3+ Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:

(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。

(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。

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