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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2.

實驗操作和現象如下表:

實驗編號

操作

現象

實驗1

按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物

①試管A中部分固體溶解,上方出現白霧

②稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍

實驗2

把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液,加熱。

A中部分固體溶解,產生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅

回答下列問題:

(l)上述實驗中的白霧是_______;試管A管口向上傾斜的原因是_________

(2)實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3,寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式:___

(3)為進一步確認黃色氣體中含有Cl2,該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2:將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液,結果B中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________;方案2中檢驗Fe2+的試劑是______,選擇NaBr溶液的依據是______。

(4)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______;其尾氣處理的方法是_________。

(5)該學習小組認為實驗1 中溶液變藍,可能還有另外一種原因是:___________。請你設計實驗方案驗證此猜想:__________。

【答案】 鹽酸小液滴 試管A中部分固體溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形應溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 飽和NaCl溶液 硫氰化鉀溶液 Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2 MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O 將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中 實驗未先趕出空氣,其中的O2在此條件下可能氧化I- 向一試管中加入KI-淀粉溶液.再滴入幾滴稀鹽酸,在空氣中放置,觀察一段時間后溶液是否變藍

【解析】(l)HCl具有揮發(fā)性,上述實驗中的白霧是鹽酸小液滴;試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形應溶液;(2)FeCl3具有氧化性,使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ;(3)方案1 C中盛放的試劑是 飽和NaCl溶液 ,洗去HCl,Cl2在其中溶解度;方案2中檢驗Fe2+的試劑是硫氰化鉀溶液;氧化性次序:Cl2>Br2>Fe3>I2,選擇NaBr溶液的依據是Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2 (4)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O ;由于Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,其尾氣處理的方法是:將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中;(5)由于2H2O+4I+O2=2I2+4OH ,實驗 中溶液變藍,可能還有另外一種原因是:實驗未先趕出空氣,其中的O2在此條件下可能氧化I- 。設計實驗方案驗證此猜想: 向一試管中加入KI-淀粉溶液.再滴入幾滴稀鹽酸,在空氣中放置,觀察一段時間后溶液是否變藍。

練習冊系列答案
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