【題目】下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是
A. “水域藍(lán)天,拒絕污染”一嚴(yán)控PM 2.5排放,改善霧霾天氣
B. “化學(xué),讓生活更美好”一積極開(kāi)發(fā)風(fēng)力發(fā)電,讓能源更清潔
C. “節(jié)能減排,低碳經(jīng)濟(jì)”一綜合利用煤和石油,發(fā)展綠色化學(xué)
D. “化學(xué),引領(lǐng)科技進(jìn)步”一研究合成光纖技術(shù),讓通訊更快捷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯醇(CH2= CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 ( )
①加成 ②氧化、廴紵、苋〈
A.只有①②B.只有①②③C.只有①③D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg V/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X-)>c(Y-)
B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):d>a
C. 溶液中水的的電離程度:d>c>b>a
D. lgV/V0=2時(shí),若同時(shí)微熱兩種液體(不考慮揮發(fā)),則c(X-) /c(Y-) 增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是( )
A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1 NA
B. 1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. pH=1 的稀硫酸中,含有H+總數(shù)為0.1 NA
D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I+ S4O62-)。
回答下列問(wèn)題:
(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是_____________。
(2) “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)
(4)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液,則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B. 1100℃,p4條件下,該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1
C. p1、p2、p3、p4大小的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4
D. 平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,在工業(yè)上有重要的用途。
(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1;
2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。
則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。
(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示。
NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是___________。
(3)在其他條件相同時(shí),向五個(gè)恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率 |
I | T1 | 2 | 75% |
II | T2=T1 | 3 | ω2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 75 % |
Ⅳ | T4 | V4 | ω4 |
V | T5 | V5 | ω5 |
①6 min時(shí)容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。
②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。
③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______,容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。
④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______;容器V與容器I 的體積不同,則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中A點(diǎn)表示:
C點(diǎn)表示:
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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