Question

（每空1分，共6分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式： ；

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能 （填“失去”或“得到”） mol電子；

（4）反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 。

 

Answer 1

（每空1分，共6分）（1）H2O （2）6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O

（3）NH4Cl；得到；24 （3）80g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3，則該反應(yīng)得生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O，故答案為：H2O；

（2）由反應(yīng)物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應(yīng)Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)＝失去電子數(shù)＝18e-，則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故答案為：6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，氮元素的化合價升高，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氯化銨。鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，得到3個電子，氧化鐵是氧化劑。4mol氧化鐵得到4mol×3×2＝24mol；

（4）11.2L（標準狀況）的氣體，其物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，由6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為，3N2～3Fe2O3，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol×160g/mol＝80g，故答案為：80g。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的配平及有關(guān)計算