【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 往NaOH溶液中通入過量SO2:SO2+2OH -=SO32 - +H2O
B. 向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱:NH4++OH - NH3·H2O
C. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++ SO4 2 -=BaSO4↓
D. 過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:3Fe+8H++2NO3-=4H2O+2NO↑+3Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料:SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣,應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。
(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。
①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進(jìn)入。
②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣,目的二是:_______________。
③向A所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:
(1)A元素的名稱是____,D在周期表中的位置______.E的離子結(jié)構(gòu)示意圖___.
(2)B2分子的電子式:__,A2C的結(jié)構(gòu)式:______.
(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為__.
(4)用含A元素最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為_______.
(5)在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____(填序號)
a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。 請回答下列問題:
(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。
(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。
(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有________。
(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中,銅片溶解,溶液是深藍(lán)色,其反應(yīng)的離子方程式為________。
(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為a pm,則該晶體的密度為________ g/cm3( 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,美國科學(xué)家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),關(guān)于它的推測正確的是( )
A. 它位于元素周期表中第七周期ⅦA族
B. 這種元素一定是非金屬元素
C. 這種原子的中子數(shù)為167
D. 這種原子的電子數(shù)為167
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中,正確的是( )
A.硅單質(zhì)可以制光導(dǎo)纖維 和太陽能電池
B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,其中硅酸鈉俗稱水玻璃
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x~h表示)的原子半徑相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________ 。
(2)如果z原子中含8個(gè)中子,則其原子符號為______________。
(3)f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)比較d、e常見離子的半徑大。_______________(填離子符號,用“〉”表示)。
(5)g、h兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是_____________。(填化學(xué)式)
(6)均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 2004年12月26日,印度洋發(fā)生海嘯,災(zāi)民飲用水被嚴(yán)重污染,急需進(jìn)行凈化處理。下列凈化水的單一操作中,凈化程度最高的是
A.蒸餾B.吸附沉淀C.過濾D.靜置沉淀
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