下列說法正確的是

A．不溶于水的物質(zhì)的溶解度為0

B．H+與OH—在水溶液中混合時，反應(yīng)的活化能幾乎為0

C．對已達平衡的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）=0

D．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

 

B

【解析】

試題解析：不溶于水的物質(zhì)溶解度不為0，而是溶解度小于0.01g，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，故A錯誤；溶液中自由的氫離子和氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)生成水時，沒有化學鍵的斷裂過程，活化能幾乎為0，故B正確；對已達平衡的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆），但反應(yīng)并未停止，速率不等于0，故C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在水中微弱電離，氫離子濃度小于1mol/L，PH大于0，故D錯誤。

考點：活化能、溶液中的平衡、化學平衡

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下水解為酸和醇。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新 組合可形成的酯共有

A．3種 B．6種 C．9種 D．12種

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用3g鐵粉與30ml，3mol/L的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若要加快產(chǎn)生氫氣的速率 可采取措施是

A．改用濃H2SO4 B．改用6mol/L的鹽酸

C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的鐵粉

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

1

1

a

1

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．陰極析出的金屬是銅與鋁 B．a(chǎn)＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．電解后溶液的pH＝0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，Kw=10—13，已知該溫度下某濃度Na2CO3溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH—）是

A．1×10—10 mol/L B．1×10—3 mol/L

C．1×10—4 mol/L D．1×10—7 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其主要還原產(chǎn)物是NH4+。現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關(guān)問題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是 。

（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是 ，其原因可能是 。

（3）試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：

□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O

（4）反應(yīng)過程中，到達 點時，HNO3已完全反應(yīng)。

（5）已知達到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是Fe2+，則c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，K1固定不動，K2可自由移動，A、B兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ?mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合氣體，且初始A、B容積相同，假設(shè)整個過程中A、B均保持溫度不變。請回答：

（1）若x=1，y=3，起始容積均為1L，在某溫度下，5min后A中達到化學平衡狀態(tài)，測得X還剩0．2mol，則5min內(nèi)Y的反應(yīng)速率 ；

（2）若x:y=1:2，則平衡時，A容器中的轉(zhuǎn)化率：X Y（請?zhí)睢埃尽�，“＜”，“＝”）�?/p>

（3）若x=1，y=3，某溫度下，當B中放出熱量78．2kJ時，則B中X的轉(zhuǎn)化率為 ；

（4）若A起始容積為2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反應(yīng)中Z的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，且在第5分鐘時移動K1使A容器的體積瞬間縮小一半后，若在第7分鐘時達到新的平衡（此時Z的濃度約為0．25 mol·L—1 ），請在圖中畫出第5分鐘后Z濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）生成D的反應(yīng)速率 。

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù) 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

 

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