Question

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）生成D的反應速率 。

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù) 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

 

Answer 1

（1）2 （2）0.8 mol·l-1 （3）60% （4）0.2mol·l-1·min-1 （5）不變

【解析】

試題分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，故生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L＝0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol＝x：2，解得x＝2；

（2）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則：

3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）

開始（mol/L） 1       1         0      0

變化（mol/L） 0.6     0.2      0.4    0.4

平衡（mol/L） 0.4     0.8      0.4    0.4

所以平衡時B的濃度是0.8mol/L

（3）根據(jù)以上分析可知A的轉(zhuǎn)化率是60%

（4）生成D的反應速率為0.4mol/L÷2min＝0.2mol·l-1·min-1

（5）反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，因此平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變。

考點：考查