Question

1．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�

• A． HR為強酸
• B． a、b、c三點所示溶液中水的電離程度相同
• C． b點溶液中c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． a～c任意點溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w=l．0×l0^-14

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離；
B．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H⁺）越大、堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．b點溶液的pH=7，則溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變．

解答 解：A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離，則HR為弱酸，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H⁺）越大、堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離，a溶液呈酸性、c溶液呈堿性，二者都抑制水電離，且兩種溶液pH未知，無法判斷抑制水電離程度大小，故B錯誤；
C．b點溶液的pH=7，則溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（R^-），該點溶液中水電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）=c（R^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以這幾點溶液中離子積常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確曲線含義、對應(yīng)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它因素都無關(guān)，題目難度不大．