根據(jù)下圖填寫表格(金屬氧化物溶于鹽酸)：

完成下表：

答案：
解析：

　　答案：見下表．

　　解析：幾種金屬氧化物固體和溶液的顏色都可以通過觀察得出，而化學(xué)方程式的書寫則可根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律——生成鹽和水來(lái)完成，離子方程式則將鹽酸和金屬的氯化物都拆開就可以了．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下圖填寫表格（金屬氧化物溶于鹽酸）：

完成下表：

金屬氧化物

                   顏色

化學(xué)方程式

離子方程式

     固體

        溶液

MgO

 

 

 

 

Fe2O3

 

 

 

 

CuO

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　  　　　　　　　。

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的           。

a．KMnO4     b．NaOH     c．H2O2     d．KSCN

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的       （填代號(hào)）。

a．H2O2     b．空氣       c．Cl2      d．KSCN

（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為            ，操作I的名稱是           。

（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是          （填化學(xué)式）。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     。

（7）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4－還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　    。取A溶液20.00mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省漳州市薌城中學(xué)高三適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：

物質(zhì)
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的          。
a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號(hào)）。
a．H2O2      b．空氣       c．Cl2      d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是          （填化學(xué)式）。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     。
（7）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4－還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)下圖填寫空白：

（1）待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子？_______，理由是____________________。
（2）寫出沉淀D的化學(xué)式：_______________。
（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

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