Question

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• B． 電解飽和食鹽水  2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
C．碳酸鈣為難溶物，碳酸鈣才能拆開；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
B．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B正確；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．