1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵在堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．當(dāng)鍍銅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在船舶外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕可將鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連

分析 A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極上均為氧氣放電；
B、當(dāng)鍍銅的鐵制品的鍍層破壞時(shí)，鐵制品做負(fù)極，銅做正極；
C、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池原理；
D、在電解池中，陽(yáng)極被腐蝕，陰極被保護(hù)．

解答 解：A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極上均為氧氣放電，由于是堿性條件下，故正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B、當(dāng)鍍銅的鐵制品的鍍層破壞時(shí)，鐵制品做負(fù)極被腐蝕，銅做正極被保護(hù)，且形成的原電池能加快鐵的腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；
C、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池原理，即讓船舶做正極，而在船舶上連接的鋅塊做負(fù)極，故C正確；
D、在電解池中，陽(yáng)極被腐蝕，陰極被保護(hù)，故為了保護(hù)地下鋼管，要讓鋼管和電源的負(fù)極相連做陰極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕的原因和腐蝕對(duì)環(huán)境的要求，難度不大，應(yīng)注意電極方程式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．電解飽和食鹽水  2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-300KJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000.0KJ•mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　�。�
A．7：10B．3：1C．10：7D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)幾種常見(jiàn)酸堿指示劑變色的 pH 范圍：（1）甲基橙 （2）石蕊 （3）酚酞，現(xiàn)用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定濃度相近的CH3COOH 溶液時(shí)，上述指示劑（　　）
A．都可以用B．只能用（3）C．只能用（1）D．可以用（1）和（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A．一定溫度下，向CH3COOH溶液中通HCl氣體，對(duì)該反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)影響
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣，這四種元素可以組成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
B．X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．XW3可是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D．Y與X屬于同一周期，與Z屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題．
（1）笫二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期VII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）AlC13是有機(jī)合成和石油化工的催化劑，已知AlCl3可以通過(guò)配位鍵形成具有橋式結(jié)構(gòu)的雙聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）KCN可被H2O2氧化為KOCN．KOCN可作為制藥材料，其晶體類型是離子晶體，碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2mol；H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是分子間存在氫鍵．
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們結(jié)構(gòu)相似，但是氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是由于二者形成的晶體都是原子晶體，而磷原子的半徑比氮原子大，N-B共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B--P小，N-B共價(jià)鍵鍵能大，因此氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高．
（6）磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在BP晶胞中B原子的堆積方式為面心立方堆積，若圖中立方體的邊長(zhǎng)為a pm，則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為$\frac{a}{2\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得Cl是35.45，這是指氯的（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．原子質(zhì)量
C．同位素相對(duì)原子質(zhì)量D．平均相對(duì)原子質(zhì)量

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