12.下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì)),使用NaOH溶液不能除去的是( 。
A.MgO固體(Al2O3B.Na2CO3溶液(NaHCO3
C.MgCl2溶液(AlCl3D.

分析 A.氧化鋁與NaOH反應(yīng),而MgO不能;
B.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉;
C.二者均與NaOH反應(yīng);
D.溴與NaOH反應(yīng)后,與溴苯分層.

解答 解:A.氧化鋁與NaOH反應(yīng),而MgO不能,則使用NaOH溶液、過(guò)濾可除雜,故A正確;
B.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,則使用NaOH溶液可除雜,故B正確;
C.二者均與NaOH反應(yīng),則使用NaOH溶液不能除雜,故C錯(cuò)誤;
D.溴與NaOH反應(yīng)后,與溴苯分層,則使用NaOH溶液、分液可分離,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL1.5mol/L鹽酸,①將前者滴加入后者,②將后者滴加入前者.不合理的描述是( 。
A.都有氣體產(chǎn)生B.最終產(chǎn)生的氣體體積相同
C.①中一開(kāi)始就產(chǎn)生氣體D.②中一開(kāi)始不產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X與 Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入 W試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y
離子的推斷能成立的是( 。
W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y離子的推測(cè)
AKI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、SO42-
B用pH試紙檢測(cè)pH=7(常溫)CH3COO-、Na+
C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+
D過(guò)量NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
B.1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C.常溫下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,這是運(yùn)用了硝石的( 。
A.焰色反應(yīng)B.氧化性C.還原性D.不穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有C2H4,另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體,兩瓶氣體一定具有相同的( 。
A.質(zhì)量B.密度C.碳原子數(shù)D.原子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、K+等等六種離子中的某幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)1:向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色氣體逸出;
實(shí)驗(yàn)2:向所得橙色溶液加CCl4萃取后,取水層滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
實(shí)驗(yàn)3:向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成.
根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.產(chǎn)生的無(wú)色氣體中一定有CO2,可能有SO2
B.溶液中一定存在Br-、CO32,不存在Al3+、SO32-
C.溶液中一定存在K+,可能存在Al3+、Cl-
D.溶液變橙色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-+Cl2=Br2+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.食用醬油中的“氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱(chēng).其中,二氯丙醇(不含主 結(jié)構(gòu))共有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)三種酸(CH3COOH、HCN、H2CO3)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是CH3COOH>H2CO3>HCN
(2)等物質(zhì)的量的三種算的正鹽(CH3COONa、NaCN、Na2CO3),其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液.
(3)常溫下,體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者>后者(填“>”、“<”或“=”).
(4)用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-,其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+).

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