12．下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（　�。�
A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．MgCl2溶液（AlCl3）D．

分析 A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而MgO不能；
B．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉；
C．二者均與NaOH反應(yīng)；
D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層．

解答 解：A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而MgO不能，則使用NaOH溶液、過(guò)濾可除雜，故A正確；
B．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則使用NaOH溶液可除雜，故B正確；
C．二者均與NaOH反應(yīng)，則使用NaOH溶液不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，則使用NaOH溶液、分液可分離，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL1.5mol/L鹽酸，①將前者滴加入后者，②將后者滴加入前者．不合理的描述是（　�。�
A．都有氣體產(chǎn)生B．最終產(chǎn)生的氣體體積相同
C．①中一開(kāi)始就產(chǎn)生氣體D．②中一開(kāi)始不產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X與 Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入 W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y
離子的推斷能成立的是（　�。�
W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y離子的推測(cè)
AKI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、SO42-
B用pH試紙檢測(cè)pH=7（常溫）CH3COO-、Na+
C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+
D過(guò)量NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運(yùn)用了硝石的（　�。�
A．焰色反應(yīng)B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．密度C．碳原子數(shù)D．原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、K+等等六種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣體逸出；
實(shí)驗(yàn)2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成．
根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生的無(wú)色氣體中一定有CO2，可能有SO2
B．溶液中一定存在Br-、CO32，不存在Al3+、SO32-
C．溶液中一定存在K+，可能存在Al3+、Cl-
D．溶液變橙色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-+Cl2=Br2+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．食用醬油中的“氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱(chēng)．其中，二氯丙醇（不含主 結(jié)構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強(qiáng)到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質(zhì)的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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