20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA
B.1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C.常溫下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、每個甲烷分子中有4個共價鍵;
B、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng),鐵過量,根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析;
C、溶液體積不明確;
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2

解答 解:A、每個甲烷分子中有4個共價鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為4NA,故A錯誤;
B、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng),鐵過量,而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價,故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個電子,故B錯誤;
C、溶液體積不明確,故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計(jì)算,故C錯誤;
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,則含3NA個原子,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化,需要克服的作用力有(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是( 。
A.鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B.鉈原子的中子數(shù)為81
C.鉈對應(yīng)的氫氧化物有兩性D.鉈元素位于第ⅢA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.醋酸由于成本較低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用.
(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+.若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ•mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1
(2)某溫度下,實(shí)驗(yàn)測得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{(0.1×1.5%)^{2}}{0.1×(1-1.5%)}$(列出計(jì)算式,已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%)
(3)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢.其合成的基本反應(yīng)如下:
CH2═CH2(g)+CH3COOH(l)$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5(l)
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是BD.
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D.體系中乙烯的百分含量一定
(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.回答下列問題:
①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v(P1)>v(P2)>v(P3)[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)槠渌鼦l件相同時,對有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快.
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%,則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%.
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知,P1 MPa、80℃時反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降.
④根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是P1 MPa、80℃(填出合適的壓強(qiáng)和溫度).為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)(任寫出一條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大.m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物,其中s的水溶液俗稱水玻璃,0.1mol/L n溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì).上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.離子半徑大。篩>Z>W(wǎng)
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Y
C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D.單質(zhì)熔點(diǎn):Z>R>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列儀器可以直接加熱的是(  )
A.燒杯B.容量瓶C.蒸餾燒瓶D.試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號中是雜質(zhì)),使用NaOH溶液不能除去的是( 。
A.MgO固體(Al2O3B.Na2CO3溶液(NaHCO3
C.MgCl2溶液(AlCl3D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.以乙炔為主要原料可合成聚氯乙烯等,其制備過程如圖:

(1)試寫出B和C的結(jié)構(gòu)簡式:BCH2=CHCN,CCH≡C-CH═CH2;
(2)寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型:
;加成反應(yīng)
;加聚反應(yīng)
(3)寫出②的化學(xué)方程式,寫出聚氯乙烯的鏈節(jié),單體的結(jié)構(gòu)簡式CHCl═CH2;
(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸的電離方程式:H2CO3?2H++CO32-
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+ (aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)
D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

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