20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA
B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、每個甲烷分子中有4個共價鍵；
B、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
C、溶液體積不明確；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、每個甲烷分子中有4個共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為4NA，故A錯誤；
B、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計(jì)算，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B．鉈原子的中子數(shù)為81
C．鉈對應(yīng)的氫氧化物有兩性D．鉈元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計(jì)算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢．其合成的基本反應(yīng)如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．回答下列問題：
①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)槠渌鼦l件相同時，對有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快．
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%．
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降．
④根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1 MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大．m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篩＞Z＞W(wǎng)
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Y
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z＞R＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器可以直接加熱的是（　　）
A．燒杯B．容量瓶C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（　�。�
A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．MgCl2溶液（AlCl3）D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．以乙炔為主要原料可合成聚氯乙烯等，其制備過程如圖：

（1）試寫出B和C的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：
③；加成反應(yīng)
⑦；加聚反應(yīng)
（3）寫出②的化學(xué)方程式，寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)，單體的結(jié)構(gòu)簡式CHCl═CH2；
（4）三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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