氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1

化學鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

X

496.4

463

請根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術可以用H2和CO反應來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應方程式如下：

CO2 (g) ＋3H2(g)H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

A．CO2在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變

B．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

C．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應開始到平衡時的平均反應速率v(H2) = ________ ，達到平衡時氫氣的轉化率為________ 。

③該溫度下的平衡常數(shù)表達式為________ 。

④下列的條件一定能加快反應速率并且提高H2轉化率的是________（填代號）。

A．降低反應溫度 B．分離出水

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體 D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人體正常的血紅蛋白應含F(xiàn)e2+。若誤食外表與食鹽相近的亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化成Fe3 +而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述中正確的是：

A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C是還原劑

C．維生素C是氧化劑

D．亞硝酸鹽被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學為了使反應2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能進行，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應M+N=P，如果溫度升高10℃，反應速率增加為原來的3倍，在10℃時完成反應的10%，需要54min，將溫度升高至40℃，完成反應的10%，需要的時間為（ ）

A．2min B．3min C．6min D．9min

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原硫酸溶液濃度為（ ）

A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒壓條件下，反應N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關敘述不正確的是

A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分含量相同

B．途徑Ⅰ的反應速率v (N2)與途徑Ⅱ的反應速率v (NH3)的比值為1∶2

C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2

D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有機物A 可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A 為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

（1）稱取A9.0g，升溫其汽化，測其密度是相同條件下H2的45 倍．

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為_______。

（2）將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使一其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰．發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為__________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。

（3）寫出A中所含官能團的名稱______。

( 4 ) A 的核磁共振氫譜如下圖：

( 4 ) A中含有______種氫原子

（5）綜上所述，A的結構簡式為___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊三中高二10月學情調查化學卷（解析版） 題型：填空題

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，請回答問題：

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，化學方程式為

電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是____________（填“陰極”或“陽極”），

原因是__________________________ （用化學方程式表示）。

（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為____________________ 。

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為

則負極的電極反應式為______________，正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。

（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是 。

②陰極區(qū)堿性增強的原因是

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導出。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東湛江第一中學高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類合理的是（ ）

A．CuSO4和CuSO4•5H2O都屬于純凈物

B．H2SO4和NaHSO4都屬于酸

C．液氯和氯水都屬于混合物

D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案