將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度為（ ）

A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中由于氧化還原而不能大量共存的是

A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+

B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4

C.H+、Mg2+、CO2-3、Cl-

D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A． 13C與15N有相同的中子數(shù)

B． 13C與C60互為同位素

C． 15N與14N互為同位素

D． 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南衡陽第八中學(xué)高一上六科聯(lián)賽化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2― +2H＋= H2O

B．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德市高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

高分子化合物，可由有機化工原料R和其他有機試劑，通過鹵化、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（ ）

A．1-丁烯 B．乙炔 C．1,3-丁二烯 D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實驗中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

X

496.4

463

請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：

CO2 (g) ＋3H2(g)H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

A．CO2在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變

B．單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

C．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2) = ________ ，達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________ 。

③該溫度下的平衡常數(shù)表達式為________ 。

④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號）。

A．降低反應(yīng)溫度 B．分離出水

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體 D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北邯鄲第一中學(xué)高三一輪收官考試一理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判斷正確的是_______。

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

B．標準狀況下，上述反應(yīng)生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量

C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，則Q<131.4

D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 則：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO．該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0min～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_______。

②達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為________。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比______(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)的標志有______(填字母)

A．CO的含量保持不變

B．容器中c(CH4)與c(CO)相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．3v正(CH4)=v逆(H2)

( 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH)，常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過)。

①a電極的名稱為________。

②寫出除去甲醇的離子方程式____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）請結(jié)合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結(jié)合必要的文字來回答該小題）

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝ 。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝ 。

（3）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；

H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于 _____ _____。

請設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)，要求儀器自選。

【供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。】______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南國興中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量。相關(guān)加成反應(yīng)如下：

①(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H1

②(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H2

（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)K1、K2如下，下列敘述正確的是____；

溫度（℃）

300

320

340

K1

4.8×10-4

2.5×10-4

1.3×10-4

K2

8.4×105

3.5×103

1.6×103

A．△H1＞0；△H2＜0

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H1=△H2

C．相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小

（2）2-丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的△H=_______(用△H1、△H2表示)

(g) (g) △H

（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：

①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v(H2)為______mol·L-1·min-1

②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______(平衡常數(shù)不用寫單位)

（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

①H2(g)+O2(g) H2O(l) △H=－285.8kJ•mol-1

②CH3CH2CH3(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ•mol-1

丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

③CH3CH=CH2(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g) △H=－125.4kJ•mol-1

則表示CH3CH=CH2標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

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