Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為______。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______ (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是______ (寫化學(xué)式)。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式： _______。

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，同體積M的氧化物與G單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液____（填褪色或不褪色）。

（5）Y的氫化物沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤⅠA族 HClO4 H2S HSO3-+H+=H2O+SO2↑ 不褪色 H2O分子之間有氫鍵

【解析】

X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，則Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則Y是O元素，M是S元素，G是Cl元素。

（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物H2S，故答案為：HClO4；H2S；

（3）X、Y、Z、M組成硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉兩種鹽，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，兩溶液混合反應(yīng)可生成SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；

（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，兩者以相同體積混合通入品紅溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因反應(yīng)生成的鹽酸和硫酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色，故答案為：不褪色；

（5）氧元素非金屬性強，原子半徑小，形成的氫化物水分子間能形成氫鍵，增大分子間作用力，而硒化氫分子間不能形成氫鍵，所以水的沸點比硒化氫高，故答案為：H2O分子之間有氫鍵。