【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化

B. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. 風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化

D. 為除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法

【答案】D

【解析】

A．明礬凈水原理是明礬中的鋁離子先發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，可用來(lái)凈水。明礬水解生成膠體過(guò)程屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧，故B錯(cuò)誤；

C．風(fēng)化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，為中性膠體，粒子不帶電荷，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，食鹽溶液中鈉離子和氯離子粒子直徑小于1nm，能透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________，該反應(yīng)的氧化劑是：______（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 可用鐵制槽車(chē)裝運(yùn)濃H2SO4 B. 不銹鋼就是鐵碳合金

C. FeCl3可以用作凈水劑 D. 鐵可用于制作磁性材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞WD. 金屬性：X<Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗(yàn)

除雜

A．Cl2（HCl）

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B．FeCl2（FeCl3）

KSCN溶液

過(guò)量銅單質(zhì)

C．CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D．NO（NO2）

觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________(填字母)。

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是___，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用________。

(4)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為______。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______ (寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______ (寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)離子方程式： _______。

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，同體積M的氧化物與G單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液____（填褪色或不褪色）。

（5）Y的氫化物沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月，在法國(guó)凡爾賽召開(kāi)的國(guó)際計(jì)量大會(huì)(CGPM)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這個(gè)常數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。”新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 46g14CO2含氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl- 數(shù)目為2NA

C. 白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種酸性飲料，它是由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果醋中含有的蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHOHCH2COOH。下列關(guān)于蘋(píng)果酸的說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸是一種有機(jī)酸，能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 1mol蘋(píng)果酸最多能與3 mol氫氧化鈉反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量鈉反應(yīng)，標(biāo)況下可產(chǎn)生67.2 L氫氣

D. 同質(zhì)量的蘋(píng)果酸分別與足量鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，放出 H2和CO2的物質(zhì)的量比為3∶2

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