草酸晶體的組成可用H2C2O4?XH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：

(1)稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液

(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有_____________(填序號)還缺少的儀器有(填名稱)            .

a托盤天平(帶砝碼，鑷子)  b滴定管  c100ml量筒  d100ml容量瓶  e燒杯  f漏斗  g錐形瓶  h玻璃棒  i藥匙  j燒瓶

(2)實驗中KMnO4溶液應裝在            式滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是                              

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會            (偏大、偏小、無影響)

(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                 mol/L，由此可計算X的值是                    .

(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會            (偏大、偏小、無影響).

(1)cfj；鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管 

(2)酸  由無色變淺紅色，不立即褪去 

(3)無影響

(4) mol/L ；(-90)/18或-5

(5)偏大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸晶體的組成可用H2C2O4?5H2O表示，為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）
cfj
cfj
，還缺少的儀器有（填名稱）
100mL容量瓶，錐形瓶
100mL容量瓶，錐形瓶
．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d．鐵架臺（帶滴定管夾）   e．燒杯     f．漏斗  g．膠頭滴管   h．玻璃棒  i．藥匙   j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在
酸
酸
式滴定管中，因為
因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管．
因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管．
．
（3）實驗中用左手控制
滴定管活塞
滴定管活塞
（填儀器及部位），眼睛注視
溶液顏色的變化
溶液顏色的變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色
．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得結(jié)果會
無影響
無影響
（偏大、偏小、無影響）
（5）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為
180Va
W
%
180Va
W
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應方程式完成并配平，將完整的化學方程式寫在答題卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整個實驗過程中不需要的儀器有
c，f
c，f
（填序號）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實驗中，標準KMnO4溶液應盛裝在
酸
酸
式滴定管中．滴定終點時溶液的顏色變化為
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
．
（4）在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可計算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定．試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為
H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離產(chǎn)生了抑制作用
第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離產(chǎn)生了抑制作用

（3）實驗中不需要的儀器有（填序號）
c，f，j
c，f，j
，還缺少的儀器有（填名稱）
鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管
鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管
．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是
22.0
22.0
mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
D
D
．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在
酸
酸
式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會
無影響
無影響
（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由
無色
無色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
色；
（5）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
V
10
a
V
10
a
mol?L-1；
（6）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為
84.00%
84.00%
．

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應方程式完成并配平，將完整的化學方程式寫在答題卡上。
KMnO4 + H2C2O4 + （   ）---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + （   ）
（2）整個實驗過程中不需要的儀器有                （填序號）。
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶
d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙   
（3）實驗中，標準KMnO4溶液應盛裝在____式滴定管中。滴定終點時溶液的
顏色變化為                                       。
（4）在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1，由此可計算x的值是___________。
（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為         

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科目：高中化學 來源：09-10年江西白鷺洲中學高二下學期期末試題 題型：實驗題

（13分）：草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：

    稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液

（1）量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）___________________________________________________。

a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e.燒杯  f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.燒瓶

（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為____     ___________。

（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會__________________________（偏大、偏小、無影響）

（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________________mol·L-1，由此可計算x的值是____________。

 

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