【題目】下列分離方法不合理的是(  )

A.用分餾的方法,可從石油中得到汽油

B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法

C.只含有泥沙的粗鹽,可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純

D.FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量鐵屑過濾的方法

【答案】B

【解析】

A.石油中各成分的沸點不同,可利用分餾的方法,從石油中得到汽油,A合理;

B.乙醇與水互溶,不能用作萃取劑,所以不能提取溴水中的溴,B不合理;

C.粗鹽中泥沙不溶于水,而氯化鈉易溶于水,分離易溶、難溶固體混合物,可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法,C合理;

D.加入足量鐵屑,可將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2,從而實現(xiàn)除FeCl2溶液中的少量FeCl3的目的,D合理;

故選B。

練習冊系列答案
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(1)的名稱為____________

(2) 的名稱為________________________________。

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A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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【題目】本題列舉的四個選項是4位同學在學習化學反應速率和化學平衡一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是:

A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產(chǎn)物,該活動小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題:

(1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式:__________________________________

(2)為了完成實驗,同學甲選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→h→i→d→e→b→c→f;但有同學乙認為該裝置存在兩處缺陷,則該缺陷是______________、______________。

(3)按改進后的方案連接,檢驗裝置的氣密性,裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,再滴入濃硝酸,點燃酒精燈,通入氮氣的主要目的是_________________________________。

(4)如果將連接順序h→i→d→e改為d→e→h→i,會產(chǎn)生怎樣的后果,請簡述__________________________________________________________________。

(5)已知NO與Na2O2反應的產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物,為了測定產(chǎn)物中NaNO2含量,該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________,反應產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留四位有效數(shù)字)

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下列說法不正確的是

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B. 濾液①中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOH

C. 步驟②中加入鹽酸時,反應的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+

D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時,反應的化學方程式為:4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH

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