【題目】某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣，鈦渣的成分及含量（質(zhì)量分數(shù)）為：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通過下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩（化學式為Na4Al4Si4O16 9H2O）。

下列說法不正確的是

A. 鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物

B. 濾液①中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOH

C. 步驟②中加入鹽酸時，反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+

D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時，反應(yīng)的化學方程式為：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH

【答案】B

【解析】

A. 鈦渣中的TiO2屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，均不屬于堿性氧化物，選項A正確；

B. 鈦渣在稍過量的氫氧化鈉中共熔后得到的殘渣主要為硅酸鈣和硅酸鎂，根據(jù)各成分的質(zhì)量分數(shù)可知，二氧化硅過量，共熔物加水過濾后得到Na2TiO3和濾液，則濾液①中溶質(zhì)有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，選項B不正確；

C. 步驟②中加入鹽酸時Na2TiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2TiO3和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+=H2TiO3↓+2Na+，選項C正確；

D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時偏鋁酸鈉和硅酸鈉反應(yīng)生成Na4Al4Si4O16 9H2O和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O =Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
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A.用分餾的方法，可從石油中得到汽油

B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C.只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純

D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

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A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X

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【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖：

回答下列問題：

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是__________。

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_____。

(3)“反應(yīng)1”時總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)“反應(yīng)2”時總反應(yīng)的化學方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學式為____；每生成1molLiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______mole-。

(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是：LiFePO4 + C6 Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放電時工作原理如圖所示。

則：充電時，a極的電極反應(yīng)式為_____________；

放電時，b極的電極反應(yīng)式為_______________。

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【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）

（2）配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過計算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線

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（1）CuCl的保存方法是_______。

（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點的平衡常數(shù)K＝_____。

②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是_____。

（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。

①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。

②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進行的原因。_____

③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

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A. 向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)

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C. T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D. b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

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