常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)是
 
NA （填“＞”、“＜”或“=”）
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：元素及其化合物
分析：若全為NO2，物質(zhì)的量為
46g
46g/mol
=1mol，若全為N2O4，物質(zhì)的量為
46g
92g/mol
=0.5mol，以此來解答．
解答： 解：若全為NO2，物質(zhì)的量為
46g
46g/mol
=1mol，若全為N2O4，物質(zhì)的量為
46g
92g/mol
=0.5mol，實(shí)際為混合氣體，且存在2NO2?N2O4，則46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)小于NA，故答案為：＜．
點(diǎn)評：本題考查氮的氧化物及物質(zhì)的量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)，能夠直接通過化合反應(yīng)制取的一組是（　�。�
①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe（OH）3    ⑤Cu2S     ⑥Cu（OH）2     ⑦H2SiO3．
A、②③⑤B、①②③⑤
C、①②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或?qū)嶒?yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：可隨關(guān)隨停，隨開隨啟控制氧氣的發(fā)生
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍(lán)色，證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：小試管中NaHCO3分解，B中石灰水變渾濁，說明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，實(shí)驗(yàn)方法如下：

已知：Fe3+開始沉淀pH=2.7，完全沉淀pH=3.2； Al3+開始沉淀pH=3.8，完全沉淀pH=5.2； Co2+完全沉淀pH=9.15
（1）在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，氧化劑是
 
．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是
 
．通入空氣和加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式
 
，廢渣的主要成分是Al （OH）3和
 
．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為
 
、
 
．
（4）該工藝可回收的副產(chǎn)品是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500℃時，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），△H＜0，向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2．向相同容積的乙容器中充入1molSO3 ，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（　　）
A、平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙
B、反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間：甲＜乙
C、平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙
D、平衡時，容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的儲存方法正確的是（　　）
A、將液氯儲存在潮濕的鋼瓶中
B、將金屬Na、K保存到四氯化碳中
C、將NaOH溶液保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
D、實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時加入少量Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鈉與過氧化鈉的陰、陽離子個數(shù)比分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方法一】測 SO2質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)測定生成SO2的質(zhì)量．
（1）C中盛放的試劑是
 
，E裝置的作用是
 
．
（2）若實(shí)驗(yàn)前稱取m1g樣品，再測得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m2是通過測定
 
（填裝置符號）裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差得到的．該方法的缺點(diǎn)是（只答一點(diǎn)）．
【方法二】測沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中   第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱
第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌   第四步：干燥沉淀，稱重為m4g
（3）簡述洗滌沉淀的方法：
 
．
（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

84消毒液主要成分是（　　）
A、NaCl
B、NaClO （次氯酸鈉）
C、Ca（ClO）2 （次氯酸鈣）
D、CaCl2

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