84消毒液主要成分是（　　）
A、NaCl
B、NaClO （次氯酸鈉）
C、Ca（ClO）2 （次氯酸鈣）
D、CaCl2
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：工業(yè)利用NaOH溶液與氯氣反應(yīng)制備“84”消毒液，以此來解答．
解答： 解：NaOH溶液與氯氣反應(yīng)制備“84”消毒液，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，則消毒液的主要成分為NaClO，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)及消毒液，為高考高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合考查，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)是
 
NA （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ZnSO4?7H2O 多為無色透明結(jié)晶狀粉末，應(yīng)用十分廣泛．其制備過程如下如圖1：

已知：①金屬活動(dòng)性：Zn 大于Cd 和Ni．
②沉淀完全的pH 值范圍：Fe（OH）3 2.7～3.7；Zn（OH）2 7～8
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH=4 適宜加入的試劑是
 
．（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）
A．NaOH 溶液  B．ZnO  C．Zn3（OH）4CO2?H2O D．氨水
（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去．請(qǐng)配平：
 
MnO4-+
 
Mn2++
 
H2O=
 
MnO2+
 
H+
寫出氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是
 
．步驟⑤中調(diào)節(jié)pH=1 的目的是
 
（用必要的反應(yīng)方程式和文字說明）．
（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過濾結(jié)束后，取出所得沉淀物的方法是
 
．
（5）用電子天平稱取所得晶體0.820g 置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25.00mL 置于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲線（pZn=-lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖3所示．下列有關(guān)用移液管移取25.00mL 溶液的正確操作是
 
．若滴定反應(yīng)為：Zn2++EDTA=Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ⅰ．N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol-1，
Ⅱ．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1則反應(yīng)：N4（g）+6H2（g）═4NH3（g）△H=（　　）
A、+1066.4 kJ?mol-1
B、-1066.4 kJ?mol-1
C、+697.6 kJ?mol-1
D、-697.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用于分離和提純的物理方法有：
A．萃取分液法　B．結(jié)晶法　C．分液法　D．蒸餾法　E．過濾法
（1）選擇實(shí)驗(yàn)方法分離下列物質(zhì)，將分離方法（填字母）填在橫線上
①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②
 
分離水和汽油的混合物．
③
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
④
 
從碘的水溶液里提取碘．
⑤
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（2）分離②和④時(shí)均使用的一種儀器在另三種實(shí)驗(yàn)方法中無需使用，這種儀器是
 
．
（3）上述五種實(shí)驗(yàn)方法中，需使用酒精燈的有
 
（填數(shù)字編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe3+、Cl-、SO32-
B、K+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Cu2+、S2-、NO3-
D、Al3+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B、相同溫度時(shí)，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是（　�。�
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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