2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′

分析 A．銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物；
B．單原子分子中不存在共價鍵；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
D．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角也可能是60°．

解答 解：A．銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，所以離子化合物中不一定含有金屬元素，故A錯誤；
B．單原子分子中不存在共價鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有共價鍵，原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞As，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故C正確；
D．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角也可能是60°，如白磷分子中鍵角是60°，不是109°28′，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)鍵、離子化合物和共價化合物、氫化物穩(wěn)定性比較、鍵角等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)
A．Al2O3          B．Fe2O3 C．SiO2           D．漂白粉
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）可用作環(huán)境消毒劑的是D
（2）具有兩性的氧化物是A
（3）可用作制造光導(dǎo)纖維的是C
（4）用作紅色油漆和涂料的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol•L-1 KIO3
酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol•L-1 Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實驗
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
表中V2=40mL，該實驗的目的是實驗?zāi)康氖翘骄繙囟�、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的方法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱B．碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）：加熱至恒重C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入過量Fe粉充分?jǐn)嚢�，然后過濾D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請寫出符合下列條件的一個化合物的結(jié)構(gòu)簡式：它的分子式是C8H9NO2，分子中有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個取代基，其中之一為羧基，但并非上述二甲苯的硝化產(chǎn)物．請任寫一個：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：abdc（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用只是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（　�。�
A．金屬的導(dǎo)電性B．金屬的延展性
C．地殼中金屬元素的含量D．金屬冶煉的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       
②Cl-有催化作用      
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用             
⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高溫度．其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物分子中，屬于正四面體構(gòu)型的是（　�。�
A．乙烯B．乙炔C．苯D．四氯化碳

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同步練習(xí)冊答案