Question

【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。

A. B. C. D.

（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是_____（填字母代號）。

A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮?dú)?/span> D. 加適量催化劑

（3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A. B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），

的電離程度______，溶液的pH值_____。

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。

Answer 1

【答案】B K= AC CD 增大 減小 NH4++H2ONH3H2O+H+ 1.8×10-7

【解析】

（1）氨氣極易溶于水，直接用水吸收，能夠發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以吸收氨氣時(shí)所選裝置必須具有防止倒吸的作用；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)K的定義列出表達(dá)式；若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓、增加反應(yīng)物濃度均可；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變；
（4）氨水溶液加水稀釋后，促進(jìn)電離，電離程度增大，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋氫氧根離子濃度減��；
（5）NH4+水解導(dǎo)致硫酸銨溶液顯酸性，氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的電離，若硫酸反應(yīng)完全，促進(jìn)水的電離。

（1）A. 倒扣的漏斗使NH3充分吸收同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 由于NH3易溶于水，可發(fā)生倒吸現(xiàn)象，不能夠用水直接吸收，B項(xiàng)正確；
C. 由于NH3難溶于CCl4，NH3與CCl4接觸不易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，能夠用于吸收氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 由于干燥管的上部大，能夠防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（2）合成氨反應(yīng)為，則平衡常數(shù)K表示生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，其表達(dá)式為：K=；

若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓、增加反應(yīng)物濃度均可，
A．壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；
B．適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．通入適量氮?dú)�，反�?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；
D．加適量催化劑，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選AC，
故答案為：K=；AC；
（3）對于反應(yīng)N2+3H22NH3
A．任何狀態(tài)下，υ （H2）：υ（NH3）=3；2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．若容器體積不變，而混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，而混合氣體質(zhì)量不變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3，說明正逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)正確；
故答案為：CD；
（4）氨水溶液加水稀釋后，促進(jìn)電離，電離程度增大；稀釋后，溶液中的氫氧根離子濃度減小，pH值減小，故答案為：增大；減小；
（5）NH4+水解導(dǎo)致硫酸銨溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，氫離子源于水的電離，假設(shè)溶液為1L，溶液中n（H+）=10-5mol，則發(fā)生電離的水為10-5mol，稀溶液可以近似為水，水的質(zhì)量約是1000g，其物質(zhì)的量為=mol，水的電離度為，
故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H+；1.8×10-7。