【題目】K、Al、Si、CuNi均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問題:

1K元素處于元素同期表的_____區(qū)。

2)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號(hào))。

A. [Ne]   B.[Ne]  C.[Ne] D. [Ne]

    3s  3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p

3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是_____________

4)一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示:

化合物

NaCl

KCl

SiO2

熔點(diǎn)/°C

801

770

1723

解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因________________________________。

5NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①NO、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________

④NH3VSEPR模型為____;NH3SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。

6K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

【答案】s A 基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定(或“Cu+離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)”) NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl O CX4SiX4X表示鹵素原子,任寫一種) 28NA 四面體形 sp3 sp3

【解析】

(1)K元素的價(jià)電子排布式為4s1,最后的電子排在s軌道上,所以處于元素同期表的s區(qū)。

答案為s

(2)在第三周期,軌道的能量3s<3p,電子的能量越低,電離時(shí)消耗的能量越高,所以3s軌道上的電子電離時(shí)消耗的能量最高。答案為A;

(3)從核外電子排布角度看,基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定。

答案為:基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定(或“Cu+離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)”)

(4)從表中可以看出,KCl、NaCl的熔點(diǎn)相近,而SiO2的熔點(diǎn)高。因?yàn)?/span>NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體,所以SiO2的熔點(diǎn)高;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl,所以NaCl的熔點(diǎn)高。

答案為:NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4

① N、OS三種元素中電負(fù)性最大的是O。答案為O

[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子為SO42-,它的價(jià)電子數(shù)為42,與它互為等電子體的分子為CX4SiX4X表示鹵素原子,任寫一種)。答案為CX4SiX4X表示鹵素原子,任寫一種)

[Ni(NH3)6]SO4中,[Ni(NH3)6]2+含有24個(gè)δ鍵,SO42-中含有4個(gè)δ鍵。所以1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為28NA。答案為28NA

④NH3VSEPR模型為四面體。答案為四面體形

NH3的中心原子的雜化類型sp3,答案為sp3。

SO42-的中心原子的雜化類型為sp3,答案為sp3。

(6)KNi、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)圖,我們可以得出該物質(zhì)的化學(xué)式為K4Ni2F8,它的相對(duì)分子質(zhì)量為426,則該晶體的密度

ρ= ×1023g·cm-3答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作香水,其結(jié)構(gòu)為:,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )

A. 分子式為C13H20O

B. 1mo該化合物可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2

D. 1mol該化合物最多與2mol溴單質(zhì)加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上利用N2H2合成NH3,方程式如下:

1)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是_____。

A. B. C. D.

2)某溫度下,在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可行的是_____(填字母代號(hào))。

A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮?dú)?/span> D. 加適量催化劑

3)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A. B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填增大減小不變),

的電離程度______,溶液的pH_____

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽,某水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡_____(用離子方程式表示),該稀溶液中水的電離度約為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)①將合成氣以n(H2)n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是__(填字母)。

A. ΔH<0

B. p1<p2<p3

C. 若在p3316 ℃時(shí),起始時(shí)n(H2)n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%

②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金),利用COH2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題:催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(“>”“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是______。

(3)在一定條件下,可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

500K

600K

700K

800K

n(H2)n(CO2)=1.5

45

33

20

12

n(H2)n(CO2)=2

60

43

28

15

n(H2)n(CO2)=3

83

62

37

22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)

①溫度一定時(shí),提高氫碳比n(H2)n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率__(增大、減小不變”)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cr、S等元素的化合物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。

還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,對(duì)CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學(xué)式為____________

常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。

2亞硫酸鹽法吸收煙中的SO2

將煙氣通入1.0mol/L Na2SO3溶液,當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液pH約為3,此時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子濃度符號(hào)和號(hào)表示)。

室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:

電解質(zhì)

電離常數(shù)

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

NH3·H2O

Kb=1.74×10-5

i(NH4)2SO3溶液呈____(填)性,其原因是_________________

ii)圖中b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將大燒杯丙扣在甲乙兩個(gè)小燒杯(口向上)上。向兩個(gè)小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不同的是

甲中試劑

乙中試劑

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

硝酸銀溶液

乙中產(chǎn)生白色沉淀

B

濃氨水

硫酸鐵溶液

乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

濃鹽酸

濃氨水

丙中產(chǎn)生白色煙霧

D

氯化鋁溶液

濃氨水并加入

固體氫氧化鈉

甲中先產(chǎn)生白色沉淀,后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖為某原子3d能級(jí)的電子排布情況.

該排布情況違反了________原理

(2)s電子的原子軌道呈_________形,每個(gè)s能級(jí)有_________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道_________形,每個(gè)p能級(jí)有_________個(gè)原子軌道。

(3)填表

分子或離子

CO2

H2O

SO3

NH4+

N2O

VSEPR模型名稱

____

_____

____

____

_____

中心原子雜化軌道類型

____

____

____

____

____

分子或離子立體構(gòu)型

___

___

___

___

___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________________

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是________________________________________________

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:

已知:Bn-代表芐基(

請(qǐng)回答下列問題:

1D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。

2的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。

3A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。

4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M)。NM的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比M14.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含醚鍵

5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。

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