下列離子不會(huì)對(duì)水體造成污染的是（　�。�
A、Ba2+
B、Cl-
C、Cu2+
D、Pb2+
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)重金屬離子能造成水體污染分析．
解答： 解：重金屬離子能造成污染，常見(jiàn)的重金屬離子有：銅離子、銀離子、鉻離子、汞離子、鉛離子、鋇離子等它們均能造成水體污染，Cl-對(duì)人體無(wú)害，不會(huì)造成水體污染，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了重金屬離子的污染，掌握常見(jiàn)的重金屬即可完成，度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是（　�。�
①若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸；
②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；
③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素；
④若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)．
⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為：A＞B＞C＞D＞E．
A、②③④B、①②③
C、③④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則HA酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)Ka=
 
（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）．
（2）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4 mol?L-1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6
C、白磷只作還原劑
D、該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷有3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線形分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素）．下列判斷中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物
B、E的二溴代物只有一種結(jié)構(gòu)
C、G具有強(qiáng)氧化性和漂白性
D、上述反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋?div id="2f7b45n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="rh1liqh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫　②加催化劑�、墼黾覥O濃度�、軠p壓．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
C、25℃下，在NH3?H2O稀溶液中，加水，
c(H+)?c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值不變
D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名或名稱(chēng)與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A、小蘇打--Na2CO3
B、燒堿--NaOH
C、甲醛--CH3OH
D、明礬--KAl（SO4）2

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