Question

現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列有關這五種元素的敘述正確的是（　�。�
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸；
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素；
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)．
⑤這五種原子的原子半徑關系一定為：A＞B＞C＞D＞E．

• A、②③④
• B、①②③
• C、③④⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次相差1，現(xiàn)有由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素：
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則A為Na，E為P；
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl；
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，E形成陰離子，一定為非金屬性，且A、E處于同周期；
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則D可能為N、S或Cl；
⑤當這五種元素在同一周期時原子的原子半徑關系為：A＞B＞C＞D＞E，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次相差1，現(xiàn)有由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素：
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則A為Na，E為P，磷酸屬于中強酸，故①錯誤；
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl，五種元素都處于第三周期，故②正確；
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，E形成陰離子，一定為非金屬性，故③正確；
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則D可能為N、S或Cl，對應的E可能為O、Cl或Ar，氧氣、氯氣、氬氣常溫下都是氣體，故④正確，
⑤當這五種元素在同一周期時原子的原子半徑關系為：A＞B＞C＞D＞E，而根據(jù)題意，這五種元素一定在同一周期，故⑤錯誤；
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，答題時注意對基礎知識的理解掌握．