【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6種
B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面
C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應
D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產(chǎn)物含2種官能團
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
(1)生產(chǎn)硝酸:
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應,其化學方程式是_____。
② 除此之外,還可能發(fā)生以下副反應:
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=-1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=-1269 kJ/mol
兩個副反應在理論上趨勢均很大,但實際生產(chǎn)中影響并不大,原因是_____。
(2)生產(chǎn)尿素:
① 尿素的合成分兩步進行:
a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ/mol
b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15 kJ/mol
寫出總反應的熱化學方程式:______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時,溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______。
③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應:2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),該反應達平衡時,生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉(zhuǎn)化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變,不能說明該反應達平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應的水化物產(chǎn)生“白煙”,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W
B. Z的氧化物對應的水化物均為強酸
C. 含Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應
D. 工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi),平均反應速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;當升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________________;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為___________。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成無毒的N2和CO2。實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。
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【題目】(化學——選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)在仍然鋒利無比,原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物,主要化合價有+2價、+3價、+6價。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________;與鉻同周期的所有元素中,基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對電子數(shù)相同的元素是 ________。
(2)鉻原子的各級電離能(I:kJ·mol-1)數(shù)據(jù)如下表所示,鉻原子逐級電離能增大的原因是 ________。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(3)CrCl3·6H2O實際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應時,1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學式為 ________,其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________,該配合物中存在的作用力有 ________ (填標號)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵
(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛,二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是 ________。
(5)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體的化學式為 ________。
②該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個;若兩個距離最近的氧原子核間距為a pm,組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達式為 ______ g·cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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