某實驗室利用氯化銨和足量的熟石灰反應制取4480mL 氨氣（標準狀況下） ，并將其通入水中配成100mL 溶液。

（1）請寫出用氯化銨和足量的熟石灰反應制取氨氣的化學方程式。

（2）計算實驗中至少需要稱取氯化銨的質量（用托盤天平稱取)。

（3）計算氨水中NH3的物質的量濃度（不考慮NH3與H2O的反應）。

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2分（2）10.7g 2分（3）2mol/L

【解析】

試題分析：（1）實驗室用氯化銨和足量的熟石灰反應制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2）4480mL 氨氣的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)化學反應方程式，生成0.2mol氨氣需要消耗NH4Cl為0.2mol，m(NH4Cl) =53.5g /mlo×0.2mol =10.7g（3）c(NH3)=n/V=0.2mol/0.1L=2mol/L

考點：有關物質的量在化學方程式中的計算。

練習冊系列答案
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某溫度下，相同pH值的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為氨水稀釋時的pH值變化曲線

B．a、b、c三點溶液的導電性：c>b=a

C．a、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b>a

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

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(本題共2小題，共10分)

（1）相同溫度下等物質量濃度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是 （用對應的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是 （用對應的字母填寫）。

③若上述溶液的pH值相同，則其物質的量濃度關系是 （用對應的字母填寫）。

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

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用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是下列敘述中的

A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定

C．滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入 CH4的一極，其電極反應式是CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列敘述不正確的是

A．正極發(fā)生還原反應

B．通入CH4的電極為負極

C．該電池使用一段時間后應補充KOH

D．燃料電池工作時，溶液中的OH－向正極移動

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某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是

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下列氣體不能用排空氣法收集的是

A．H2 B．CO2 C．NO D．O2

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進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是

A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的濃硫酸，再慢慢倒入水，并不斷攪拌

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A．Na+、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑ D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-

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