Question

(本題共2小題，共10分)

（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是 （用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是 （用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。

③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 （用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

Answer 1

（1）．①B>A>D>C（3分） ②D>C>A>B ③C﹤D﹤A﹤B （2） ①1.0×10－7 mol·L－1 ②2

【解析】

試題分析：（1）①在四種濃度相同的物質(zhì)溶液中NH4HSO4中的HSO4-是完全電離的，所以NH4HSO4溶液酸性最強(qiáng)，NH4+水解溶液顯酸性，(NH4)2SO4溶液中NH4+濃度最大，酸性較強(qiáng)，HCO3- 水解溶液顯堿性，故NH4Cl 的酸性比NH4HCO3 強(qiáng)，所以pH值由大到小的順序是B>A>D>C。②(NH4)2SO4中有2個(gè)NH4+，所以(NH4)2SO4溶液中NH4+濃度最大，NH4Cl 溶液中Cl-對(duì) NH4+的水解無影響，NH4HCO3溶液中HCO3- 水解溶液顯堿性，會(huì)促進(jìn)NH4+的水解，使得NH4+的濃度變小，NH4HSO4溶液中的HSO4-電離溶液顯酸性，抑制了NH4+的水解，所以NH4+離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。③根據(jù)上述分析若溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是C﹤D﹤A﹤B。（2）在混合前，n(Ag+)＝0.018 mol·L-1×0.05 L＝0.9×10-3 mol，n(Cl-)＝0.020 mol·L-1×0.05 L＝1×10-3 mol；所以Cl－過量，則反應(yīng)后剩余的Cl－為1×10-3 mol-0.9×10-3 mol =0.1×10-3 mol，則混合溶液中，c(Cl-)＝1.0×10-3 mol·L-1，c(Ag+)＝Ksp(AgCl)/c(Cl-)＝1.0×10-7 mol·L-1，反應(yīng)后，c(H＋)＝0.010 mol·L-1，pH＝2。

考點(diǎn)：鹽類水解中的離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡的計(jì)算。