【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.元素的第一電離能：O＞H＞B

B.在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3

C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間

D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4

【答案】C

【解析】

A．同周期元素，從左向右，第一電離能逐漸增大（IIA、VA反常），故O＞B；H只有一個電子，原子半徑很小，其1s是半滿結構，較穩(wěn)定，第一電離比B大，因此H＞B，故三種元素的第一電離能：O＞H＞B，A正確，不選；

B．如圖，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化，B正確，不選；

C．根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵是配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，5號O原子連接的是H原子，孤電子對容易提供出來，故4、5原子之間存在配位鍵，而4、6原子之間是共價鍵，C錯誤，符合題意；

D．觀察模型，可知Xm－是(H4B4O9)m－，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，從圖中可以看出4個H原子都是羥基氫，故NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4，D正確，不選。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應的反應熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

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【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同系物的是 ；

（3）互為同素異形體的是 ；

（4）互為同分異構體的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs 太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價電子排布圖為_________；高溫下CuO 容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。

(2)鎵、砷、硒三種元素位于第四周期，其第一電離能從大到小的順序為_____(用元素符號表示)

(3)GaCl3和AsF3的立體構型分別是_____，_____。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH) 4]－中B 原子的雜化類型為_____。②[B(OH)4 ]－的結構式為_____。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_____(用化學式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm＝10－12 m)。1cm3晶體的平均質量為_____g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B

B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2

C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似

D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學式)。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標號)。

A.液溴　　　　　　B.Na2SO4 C.鐵粉 D.Na2S2O3

(3)下列關于過濾的敘述不正確的是___(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁 b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(4)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的族系數(shù)等于周期數(shù)的3倍，B元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與Ne核外電子排布相同；C元素原子的外圍電子排布為ns2np1；D與A同族。

（1）寫出A、C、D的元素符號：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的電子排布圖為__。

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