【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

【答案】B

【解析】

A. 圖中各物質(zhì)的計(jì)量單位為摩爾（mol），則表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A錯(cuò)誤；

B. 圖中a、b表示A2、B2、AB分子達(dá)到活化能所需要的能量，即反應(yīng)物和生成物的鍵能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH= +(a-b)kJ·mol-1，B正確；

C. 該圖表明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

D. 該圖表明斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，吸收a kJ能量，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類(lèi)型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，其化學(xué)鍵類(lèi)型為___；加熱時(shí)生成_____，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機(jī)金屬鹽，采用焙燒一浸出—分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替

B. “固體Ⅱ”為Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子

D. 合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）

A.冰融化成水放出熱量

B.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

C.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的過(guò)程吸收熱量

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)m+np+q；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說(shuō)法正確是

A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．a＜0

B．過(guò)程II可能使用了催化劑

C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚，檢測(cè)糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4·2H2O）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.葡萄糖屬于單糖

C.檢測(cè)時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.葡萄糖可以通過(guò)綠色植物的光合作用合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性如圖甲可通過(guò)觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。

（2）定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____。

（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

（1）該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

（2）寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>______>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為：，為了比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器X的名稱(chēng)：_______。

(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體 _____。（填雜質(zhì)氣體化學(xué)式）

(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強(qiáng)”或者“弱”）。

(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是______。

(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。

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