【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述中正確的是

A.只有金屬的化合物灼燒時(shí)才會(huì)有不同的焰色

B.每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用水洗凈

C.若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說(shuō)明樣品中含K元素而不含Na元素

D.若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素

【答案】D

【解析】

A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，單質(zhì)灼燒也會(huì)產(chǎn)生不同的焰色，A錯(cuò)誤；

B.每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用鹽酸洗凈，B錯(cuò)誤；

C.若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說(shuō)明樣品中一定含有K元素不能確定是否含有Na元素，C錯(cuò)誤；

D.含有鈉元素的物質(zhì)，灼燒后火焰呈黃色，但不能排除含其它金屬元素，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基態(tài)Na+核外有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Mg基態(tài)原子核外電子排布式為_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

粒子半徑

熔點(diǎn)

鍵的極性

N_____S

S2—_____ Mg2+

SO3______Na2O2

H﹣O_____H﹣N

（3）已知多硫化鈉﹣溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放電時(shí)Na+向_____極遷移（填“a 或 b”）；

②充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：______________。

（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJ/mol，N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過(guò)化學(xué)工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。

（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_____；

（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序及原因是_________(必要化學(xué)用語(yǔ)及文字簡(jiǎn)答)。

（3）基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點(diǎn)190℃、在熔融態(tài)不導(dǎo)電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請(qǐng)寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式______________(如有配位鍵，請(qǐng) 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：

①化合物X的化學(xué)式：___________；

②廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構(gòu)型是___________。

（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長(zhǎng)是_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；

②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

③用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟合理的順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）____________________，

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定管F中應(yīng)該選擇右圖中滴定管_____（填標(biāo)號(hào)）。

（4）錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗___________；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；

C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)___________；

（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應(yīng)觀察（填編號(hào)）_________A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（6）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液______________________________；

（7）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL；

（8）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：______mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬（如圖）。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，鐵片應(yīng)置于陰極，電解質(zhì)溶液是____。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的鐵加到過(guò)量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

④將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

F.生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/span>__________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

①

②

③

④

⑤

⑥

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～F)

__

__

__

__

__

__

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示，

（1）試寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明上次考試化學(xué)沒(méi)考好，很沮喪。班主任杜老師開(kāi)導(dǎo)他說(shuō)：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問(wèn)題的本質(zhì)。聽(tīng)了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過(guò)的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵

③共價(jià)鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過(guò)程中的能量變化圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ．用下圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。

（2）近似認(rèn)為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值

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同步練習(xí)冊(cè)答案