【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體;

②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);

移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)。

請(qǐng)回答:

1以上步驟合理的順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào))____________________,

2排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

3滴定管F中應(yīng)該選擇右圖中滴定管_____(填標(biāo)號(hào))。

4錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填偏大、偏小無影響

A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗___________

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確___________;

C.用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液___________;

D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)___________;

5滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應(yīng)觀察(填編號(hào))_________A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

6判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液______________________________

7如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL

8根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:______mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

【答案】 ②①⑤④③ 無影響 偏小 偏大 偏大 控制堿式滴定管活塞 搖動(dòng)錐形瓶 B 由無色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不消失 22.60mL 0.2000mol·L1

【解析】(1)用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作順序如下:②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體;⑤調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;③用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);答案為②①⑤④③;(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液;(3)滴定管F是堿式滴定管,則應(yīng)該選擇右圖中滴定管乙;(4)A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,此操作正確,測(cè)定結(jié)果無影響;B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小,根據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏小;C.用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多,根據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏大; D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì),所配標(biāo)準(zhǔn)液中氫氧根離子的濃度偏小,滴定時(shí)消耗的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏大;(5)滴定操作中,左手控制堿式滴定管活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,答案選B;6)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液由無色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不消失;(7)滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL;(5)三次滴定消耗的體積為:20.00mL, 22.10 mL,20.00mL,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(NaOH)=20.00mL,c(待測(cè))===0.2000molL-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),4v(O2)= 5v(NO)

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元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

U

原子半徑(10-10m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

0.82

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

+3

最低負(fù)價(jià)

-1

-3

-2

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C. R3-比Q2-更容易失去電子

D. M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案