【題目】(題文)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答以下問(wèn)題:
(1)過(guò)渡元素Co 基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為_______________________________。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是__________________________________________。
(2)磷的氯化物有兩種:PCl3和PCl5 ,PCl3中磷原子的雜化類型為__________,PCl3的立體構(gòu)型為__________,其中PCl3的沸點(diǎn)________(填“大于”或“小于”)PCl5,原因是__________。
(3)酞菁銦是有機(jī)分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,該分子中存在的化學(xué)鍵為___________(填選項(xiàng)字母)
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(4)氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×10 | 1×102 | 4×108 |
從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸 Ka 依次減小的原因________________________。
(5)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),C 點(diǎn)為(1/2,1/2,1/2),則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。
②已知晶胞參數(shù) a = 0.5485 nm,則該晶體的密度為_______________g/cm3。(列出計(jì)算表達(dá)式即可)
【答案】3d74S2的排布圖鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5中的一個(gè)電子,Co失去的是3d6中的一個(gè)電子sp3三角錐形小于三氯化磷和五氯化磷在液態(tài)時(shí)都是由分子組成的物質(zhì),由于五氯化磷的分子間作用力較大,故五氯化磷的沸點(diǎn)較高abd非羥基氧個(gè)數(shù)依次減小或中心原子價(jià)態(tài)依次減小(1/2,0,1/2 )
【解析】
(1)過(guò)渡元素Co 為27號(hào)元素,基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為3d74S2。鐵一般能失去3個(gè)電子,若再失去較穩(wěn)定的3d5中的一個(gè)電子,則需要很大的能量,而Co失去的是3d6中的一個(gè)電子,所以電離能要小些,故鐵的第四電離能大于鈷的第四電離能。(2)三氯化磷中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5-3×1)/2=4,雜化方式為sp3?臻g構(gòu)型為三角錐形。三氯化磷和五氯化磷在液態(tài)時(shí)都是由分子組成的物質(zhì),由于五氯化磷的分子間作用力較大,故五氯化磷的沸點(diǎn)較高。 (3) 有機(jī)分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子中,苯環(huán)中存在碳碳之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵,含有σ鍵和π鍵,分子中氮原子和金屬銦之間形成配位鍵,故選abd。 (4) HClO4 、HClO3 、HClO2、HClO都含有一個(gè)羥基,則非羥基的氧原子個(gè)數(shù)分別為3、2、1、0,根據(jù)電離平衡常數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)的關(guān)系分析,非羥基氧個(gè)數(shù)越少,電離平衡常數(shù)越小,或分析中心元素氯元素的化合價(jià),分別為+7、+5、+3、+1,中心原子價(jià)態(tài)越小,電離平衡常數(shù)越小,中心原子價(jià)態(tài)依次減小 。 (5) ①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),C 點(diǎn)為(1/2,1/2,1/2),B、C點(diǎn)均為面心,而B點(diǎn)在x、z系坐標(biāo)與C點(diǎn)相同,y系上坐標(biāo)為0,則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2 )。②晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,其體積為(0.5485×10-7cm)3,Ti位于頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為8×1/8=1,O位于面心,個(gè)數(shù)為6×1/2=3,Co位于體心,個(gè)數(shù)為1,化學(xué)式為TiCoO3,該晶體的密度為 =。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1
B. 通入CO2的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) = 2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A. 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B. 在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D. 在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化,其中一定正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量
B. 生成1mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙
D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入到盛有氯化鎂溶液的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是 ( )
A.熔成小球并在液面上游動(dòng)
B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
D.溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等,都離不開各式各樣的電池,同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問(wèn)題:
(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池反應(yīng)可表示為:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________;
②在電池中,Na + 不斷移動(dòng)到“水”電池的_______極(填“正“或“負(fù)”);
③外電路每通過(guò)4mol電子時(shí),生成Na2 Mn5 O10 的物質(zhì)的量是_______。
(2)中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲烷(CH4是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示:
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為____________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________。
③工作一段時(shí)間后,當(dāng)3.2 g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有__________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
(3)Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí),電池放電時(shí)正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,寫出該電池反應(yīng)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)火炬是以中國(guó)傳統(tǒng)祥云符號(hào)和紙卷軸為創(chuàng)意,由鋁合金制成,使用的燃料為丙烷。下列說(shuō)法不正確的是
A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水
B.火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保
C.鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕
D.丙烷的燃燒是吸熱反應(yīng)
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