【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小

（4）不相等，相等，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) （5）偏�。�

【解析】

考查中和熱的測定、誤差分析及反應(yīng)熱的有關(guān)計算等。

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。

（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。

（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是不變的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。

（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑，化學(xué)研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產(chǎn)品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。

I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)

(1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_____________。

II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)裝置接口的連接順序為__________(用a、b、c……i表示):反應(yīng)開始前應(yīng)先點燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。

(4)裝置B的作用_________________。

(5)如果拆去E和F裝置，可能的后果是___________。

(6)證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的操作____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是（ ）

A.氨易液化，因此可用作制冷劑

B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗

C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(很難分解)

D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體，其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應(yīng)試劑是_______ ，反應(yīng)類型是_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。

（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）E中含氧官能團的名稱為______。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

① H相對分子質(zhì)量比G大14 ② 苯環(huán)上含兩個取代基

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（7）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計由苯制備苯酚的合成路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

N≡N

F—F

N—F

鍵能：kJ/mol

941.7

154.8

283.0

下列說法中正確的是（ ）

A．過程N2（g）2N（g）放出能量

B．過程N（g）＋3F（g）NF3（g）放出能量

C．反應(yīng)N2（g）＋3F2（g）2NF3（g）的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍能可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知(　　)

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答以下問題：

（1）過渡元素Co 基態(tài)原子價電子軌道表達式為_______________________________。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。

（2）磷的氯化物有兩種：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的雜化類型為__________，PCl3的立體構(gòu)型為__________，其中PCl3的沸點________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。

（3）酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，該分子中存在的化學(xué)鍵為___________（填選項字母）

a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

（4）氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×10

1×102

4×108

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸 Ka 依次減小的原因________________________。

（5）鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），C 點為（1/2，1/2，1/2），則B點的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù) a = 0.5485 nm，則該晶體的密度為_______________g/cm3。（列出計算表達式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____________________(填化學(xué)式)。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學(xué)方程式____。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是

A.分子式相同B.屬于同一類物質(zhì)C.互為同分異構(gòu)體D.化學(xué)性質(zhì)相同

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