升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(    )
A．化學(xué)平衡常數(shù)KB．的溶解度s
C．化學(xué)反應(yīng)速率D．水的離子積常數(shù)Kw
A
升高溫度BCD都是增大的，但平衡的移動(dòng)方向無法判斷，所以平衡常數(shù)不一定是增大的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常數(shù)為
A．4B．2 　C．1D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．40％B．60％C．80％D．90％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加�、凵晌锏漠a(chǎn)率一定增大
④反應(yīng)物濃度一定降低　⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、藁旌蠚怏w平均分子量一定增大
A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．反應(yīng)速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C．單位時(shí)間內(nèi)有n molA2生成的同時(shí)就有2n molAB生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。
A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．無法確定
②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__  _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。
下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（  ）
A．N2、H2、NH3的濃度相等B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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