Question

(9分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，發(fā)生反應:2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂發(fā)生反應,達到平衡時,SO₂的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡時SO₃的體積分數(shù)為2/9，O₂的體積分數(shù)為3/9，則：
①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。

A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．無法確定

②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__  _。

Answer 1

（9分）　(1)33.3%    (2) ①C�、�a＋c＝3，b＋c/2＝2

2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）
初n：    3          2         0
⊿n:      1          0. 5       1
平n:      2.5        1.5        1（平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為起始時的90%）
（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率為1/3
（2）①由平衡時SO₃的體積分數(shù)為2/9，O₂的體積分數(shù)為3/9可知，與題目所給為等效平衡，又由于c>0，故達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量前者大
②根據(jù)等容情況下等效平衡的成立條件可知，a＋c＝3，b＋c/2＝2