Question

13．己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B的化學(xué)式為Mg₃N₂，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑤．
（2）若A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl₃溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

Answer 1

分析 己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物，
（1）D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，則D為NO，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B為Mg₃N₂，Mg₃N₂與水反應(yīng)生成C為NH₃，NH₃與HCl氣體反應(yīng)生成E為NH₄Cl，A為非金屬單質(zhì)，所以A為N₂；
（2）C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則D為Fe₂O₃，C為FeCl₃，E為Fe（OH）₃，A為生活中常見的金屬單質(zhì)，則A為Fe，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，則B為FeCl₂，據(jù)此答題．

解答 解：己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物，
（1）D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，則D為NO，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B為Mg₃N₂，Mg₃N₂與水反應(yīng)生成C為NH₃，NH₃與HCl氣體反應(yīng)生成E為NH₄Cl，A為非金屬單質(zhì)，所以A為N₂，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，反應(yīng)①為氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為氮?dú)馀c氫氣合成氨，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③為氮?dú)馀c氧氣生成一氧化氮，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為氮化鎂與水發(fā)生水解，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤為氨的催化氧化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑥為氨氣與氯化氫生成氯化氨，是非氧化還原反應(yīng)，所以上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有，
故答案為：Mg₃N₂；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；①②③⑤；
（2）C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則D為Fe₂O₃，C為FeCl₃，E為Fe（OH）₃，A為生活中常見的金屬單質(zhì)，則A為Fe，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，則B為FeCl₂，所以由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，加熱蒸干并灼燒FeCl₃的溶液可得Fe₂O₃的原因是FeCl₃溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；FeCl₃溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目信息量較大，難度中等，答題時(shí)注意根據(jù)常見元素化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行物質(zhì)推斷．