分析 己知A為單質(zhì),B、C、D、E為化合物,
(1)D為無色氣體,在空氣中可變成紅棕色,則D為NO,B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一,其與水反應(yīng)可生成氣體C,C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙,則B為Mg3N2,Mg3N2與水反應(yīng)生成C為NH3,NH3與HCl氣體反應(yīng)生成E為NH4Cl,A為非金屬單質(zhì),所以A為N2;
(2)C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得,加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D,將C滴入沸水中可得E的膠體,則D為Fe2O3,C為FeCl3,E為Fe(OH)3,A為生活中常見的金屬單質(zhì),則A為Fe,B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物,則B為FeCl2,據(jù)此答題.
解答 解:己知A為單質(zhì),B、C、D、E為化合物,
(1)D為無色氣體,在空氣中可變成紅棕色,則D為NO,B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一,其與水反應(yīng)可生成氣體C,C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙,則B為Mg3N2,Mg3N2與水反應(yīng)生成C為NH3,NH3與HCl氣體反應(yīng)生成E為NH4Cl,A為非金屬單質(zhì),所以A為N2,由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,反應(yīng)①為氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂,是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為氮?dú)馀c氫氣合成氨,是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③為氮?dú)馀c氧氣生成一氧化氮,是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)④為氮化鎂與水發(fā)生水解,是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)⑤為氨的催化氧化,是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)⑥為氨氣與氯化氫生成氯化氨,是非氧化還原反應(yīng),所以上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有,
故答案為:Mg3N2;4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;①②③⑤;
(2)C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得,加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D,將C滴入沸水中可得E的膠體,則D為Fe2O3,C為FeCl3,E為Fe(OH)3,A為生活中常見的金屬單質(zhì),則A為Fe,B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物,則B為FeCl2,所以由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,加熱蒸干并灼燒FeCl3的溶液可得Fe2O3的原因是FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵,氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵,氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵.
點(diǎn)評 本題考查元素化合物的推斷,為高頻考點(diǎn),題目信息量較大,難度中等,答題時(shí)注意根據(jù)常見元素化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行物質(zhì)推斷.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 少量SO2通入NaOH溶液:SO2+OH-═HSO3- | |
C. | FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 | |
D. | 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性,將分散系分為溶液、膠體和濁液 | |
B. | 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別蛋白質(zhì)溶液和氯化鈉溶液 | |
C. | 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Fe(OH)3膠體 | |
D. | “納米材料”是粒子直徑為1 nm~100 nm的材料,納米銅是其中的一種,它是膠體 |
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