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【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

C. 該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，轉移電子數為3NA

【答案】D

【解析】由題意知，該燃料電池反應中，NaBH4作還原劑、H2O2作氧化劑。

A. 原電池工作時，陽離子一般向正極定向移動，所以電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)是正確的；B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，B是正確的；

C. 還原劑在負極發(fā)生氧化反應，由于負極同時通入了NaBH4和NaOH，所以該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O，C正確；D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，O的化合價由-1降到-2價，所以轉移電子數為6NA，D不正確。選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A. 2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快

B. 對于可逆反應2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工業(yè)上合成氨是放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢

D. 在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時，增大壓強，生成沉淀速率加快

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【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A. 升高溫度 B. 加入一種反應物 C. 增大壓強 D. 使用催化劑

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【題目】下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是（ ）
A.水、燒堿、食鹽
B.氧氣、鹽酸、熟石灰
C.液氯、硝酸、純堿
D.干冰、石灰石、氧化鈣

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【題目】Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是

A. 負極反應式為Mg－2e－＝Mg2＋

B. 正極反應式為Ag＋e－＝Ag

C. 電池放電時Cl－由正極向負極遷移

D. 電池放電時，外電路中，電子由負極向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有

①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。

其中在實驗室進行鑒別的正確方法是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

已知：

① 2NO+Na2O2=2NaNO2。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

③ 在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-。

④ 在此條件下，Na2O2完全反應，無剩余。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（2） 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。

（3） 為了保證制得亞硝酸鈉的純度，裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母）。

A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．NaCl

（4） 裝置E的作用是_______________。

【測定NaNO2純度】

（5） 可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液

① 利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________(填字母)。

② 利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟如下：

準確稱取質量為m g的NaNO2樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，_________(請補充完整實驗步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行飽和氣化鈉溶液的電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

（1） a電極為____________(填“陽極”或“陰極”），b電極附近溶液的pH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2） 甲烷燃料電池正極的電極反應式為________________。

（3） 電解時b電極的電極反應式為__________；若反應生成0.2 mol Cl2，則消耗CH4的物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( )

A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B. 鋁片不用特殊方法保存

C. 純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D. 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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