【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是
A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B. 正極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag
C. 電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移
D. 電池放電時,外電路中,電子由負(fù)極向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)H2 (g)+I2(g);
③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。
達(dá)到平衡時,c(H2) = 2 mol/L,c(N2)=0.5mol/L ,c(HI)=4mol/L,則平衡時 NH3的濃度為
A 0.5 mol L-1 B.2 mol L-1 C.4 mol L-1 D.5 mol L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點(diǎn),適于很多特殊環(huán)境和場合,現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化
B. Cu電極上的電極反應(yīng)為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從右池移向左池
D. 常溫下,當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時,GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2做原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C.正極材料采用MnO2,可用做空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 燃料電池是一類能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+ 8OH-一8e-═BO2-+ 6H2O
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
A.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.有相同的顏色
C.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間 D.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D. c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對象
(1)已知:①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1;
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2;
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3;
④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),得到如下表三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡 所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K=________。
②若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③若保持溫度和容積不變,向?qū)嶒?yàn)1再增加4molH2O(g),使反應(yīng)達(dá)到新的平衡。下列說法不正確的是______(填序號)。
A.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5 : 3
B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率增大
C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l
D.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3
(3)室溫下,用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:
a.點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。
b.點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
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