3．下列物質(zhì)中屬于有機物的是（　�。�
A．CO2B．CO（NH2）2C．C2H2D．NH4HCO3

分析 有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．有機物的特點是：是化合物，含有碳元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CO2含有碳元素，但是性質(zhì)與無機物相似，屬于無機物，故A錯誤；
B．CO（NH2）2是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故B正確；
C．C2H2是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故C正確；
D．NH4HCO3含有碳元素，但是性質(zhì)與無機物相似，屬于無機物，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物和無機物的區(qū)別，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為分析某鋁合金（含有Mg、Si）的組成，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質(zhì)量的合金粉末，向其中加入25.0mL鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已折算為標準狀況下體積）．
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg200300400
氣體體積/Ml224280280
剩余固體/mg1467.5167.5
請回答下列問題：
（1）甲組實驗中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足量”，下同）；乙組實驗中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為2：12：1．
（4）丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固體質(zhì)量不再變化，求加入的NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取一定濃度的NaOH溶液，通入一定量的CO2氣體后，再逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示，
①與一定量二氧化碳氣體反應后的NaOH溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH，二者的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：1；
②消耗鹽酸的體積小于50mL時反應的離子方程式有OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列各項事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應
B．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
C．苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用下圖裝置探究Cl2、Br2、I2的活潑性．

（1）試劑瓶①中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色、寫出反應方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層橙色（或橙紅）色．
（2）試劑瓶②中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)楹郑S褐）色．寫出反應方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層深紫（紫紅）色．
（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應為：Br2+2KI=I2+2KBr
結論：通過以上實驗可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將NO、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到的混合氣體，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶，稱量Na2O2容器，發(fā)現(xiàn)增重28g，則NO的質(zhì)量是（　　）
A．14gB．20gC．26gD．28g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．標準狀況下，3.92L甲烷和丙烷的棍合氣體質(zhì)量為3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的體積為多少升？將此混合氣體在足量氧氣中燃燒，共消耗氧氣多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2       W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．4p2表示4p能級有2個軌道
B．水、氨氣、甲烷的鍵角依次減小
C．原子序數(shù)為14、15、35的元素位于周期表的P區(qū)
D．分子中鍵長越短、鍵能越大，則分子越穩(wěn)定

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