4．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．4p2表示4p能級(jí)有2個(gè)軌道
B．水、氨氣、甲烷的鍵角依次減小
C．原子序數(shù)為14、15、35的元素位于周期表的P區(qū)
D．分子中鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，則分子越穩(wěn)定

分析 A．4p2表示4p能級(jí)有兩個(gè)電子；
B．根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子之間的作用力大，孤電子對(duì)越多，鍵角減小判斷；
C．根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；
D．根據(jù)鍵能、鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系分析．

解答 解：A．4p能級(jí)有三個(gè)軌道，4p2表示4p能級(jí)有兩個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．H2O、NH3、CH4的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)分別為2+2=4，3+1=4，4+0=4，都采用sp3雜化，軌道構(gòu)型為正四面體，鍵角為109.5°，由于H2O、NH3中中心原子分別存在2對(duì)、1對(duì)孤電子對(duì)，使得角減小，孤電子對(duì)越多，鍵角減小，所以水、氨氣、甲烷的鍵角依次增大，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)為14的為Si元素、15的為P元素、35的為Br元素，它們最后填充的都是p電子，所以屬于p區(qū)，故C正確；
D．物質(zhì)的鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，則斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量越多，所以該物質(zhì)越穩(wěn)定，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角的應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能、鍵長(zhǎng)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．CO2B．CO（NH2）2C．C2H2D．NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1，同時(shí)生成1molD．試求：
（1）x的值=4；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）△H=-2QkJ•mol-1；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是2.4L．
（5）已知：CO（g）+NO2（g）≒CO2（g）+NO（g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是ACDF
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)     B．降溫后CO的濃度增大
C．降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加    D．降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大
E．增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變
F．恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變
G．恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮?dú)�，有關(guān)氫疊氮酸的敘述有：
①NaN3的水溶液呈堿性；
②HN3的固體屬于分子晶體；
③NaN3的固體屬于離子晶體； 
④NaN3可用于小汽車(chē)防撞保護(hù)氣囊．
其中正確的是（　�。�
A．全部B．②③④C．①③④D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色，則氧化性：Cl2＞I2
B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分開(kāi)
C．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒
D．Al（OH）3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說(shuō)明AI（OH）3是兩性氫氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）把金屬鈉加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）把碳酸鈣加到鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的c（OH-）和水電離出的c（OH-）之比為（　�。�
A．1：1B．108：1C．5×109：1D．1010：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問(wèn)：
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）2.24L氣體的成分為：O2和CO2；
（3）試通過(guò)討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：
第一種情況：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；
第二種情況：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案