將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

B.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL

D.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A

【解析】

試題分析：A、鎂、銅都是2價(jià)金屬，所以生成沉淀的化學(xué)式為M(OH)2，則沉淀的質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的5.1g，也即氫氧根離子的質(zhì)量，所以沉淀的物質(zhì)的量是5.1g/17g/mol/2=0.15mol，則合金的物質(zhì)的量是0.15mol，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2=0.3mol，根據(jù)得失電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量是0.3mol/3=0.1mol，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，未不含有的硝酸的物質(zhì)的量是合金物質(zhì)的量的2倍，為0.3mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.1+0.3=0.4mol，正確；B、0.15mol的合金若全部是鎂，則質(zhì)量是3.6g，若全部是銅，則質(zhì)量是9.6g，所以合金的質(zhì)量介于3.6-9.6g之間，錯(cuò)誤；C、沉淀完全時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量也是沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g/17g/mol=0.3mol，所以消耗氫氧化鈉的體積是0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查合金與硝酸反應(yīng)的分析與計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ/mol

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol B．－859 kJ/mol

C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

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有三種不同的集團(tuán)，分別為-X、-Y、-Z，若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．4種 B．6種 C．8種 D．10種

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H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)

B．c(Na＋)＝c(HSO3—)＋2c(SO32—)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)

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（9分）可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)下列路線(xiàn)合成：

請(qǐng)回答：

（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______ ______。D中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。

（2）下列關(guān)于化合物G的說(shuō)法不正確的是__ ___。

a.分子式是C9H6O3

b.不能與金屬鈉反應(yīng)

c.分子中含有4種官能團(tuán)

d.能與液溴反應(yīng)

e.1 mol G最多能和4mol氫氣反應(yīng)

（3）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式__________________ ___________________。

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線(xiàn)

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而組成的一種燃料，它是一種新型化合物

③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液

④石油的分餾和煤的氣化都發(fā)生了化學(xué)變化

⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)

A．①②⑤ B．①②④

C．①③⑤ D．③④⑤

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鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等

C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

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由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

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