【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA
C.2NA個(gè)氯氣的體積是NA個(gè)氧氣的體積的2倍
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

【答案】D
【解析】解：A．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為： =1mol，1mol氮?dú)夥肿又泻?molN原子，含有的原子數(shù)目為2NA ， 故A錯(cuò)誤； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．不是相同條件下，氣體摩爾體積不一定相同，則無法比較兩種氣體的體積大小，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為： =1mol，1molHCl分子中含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2NA ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

﹣49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400


（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ， 微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ），C為（ ， ，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為gcm﹣3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)2A+3B=C+D在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（Lmin），則此段時(shí)間內(nèi)，以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.2mol/（Ls）
C.2mol/（Lmin）
D.3mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學(xué)式為 ．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)C+CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1 ， N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2 ． 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（ ）
A.同時(shí)增大
B.同時(shí)減小
C.v1增大，v2減小
D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是

①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白質(zhì) ④油脂

A. ①和②B. ②C. ②③和④D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號(hào)：

①涉及到的元素有______種，核素共有______種；

②互為同位素的是__________，____________；

（2）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中。（注意：每種物質(zhì)只能出現(xiàn)一次）

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

_______

_______

______

______

_______

_______

（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母）

A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結(jié)晶　　F．高溫分解

①分離CCl4和H2O：______；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：______；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：______；

④從碘水中提取碘：______；

⑤分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 水的離子積常數(shù)B. 化學(xué)平衡常數(shù)C. 反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)D. 化學(xué)反應(yīng)速率

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